ガリバーブログ第47回「イオン分野その3」

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みなさんこんにちは!
今週は、先週とうってかわって気温が低くて過ごしやすい気候でしたね!
最大で気温が14度近く差がありました。
寝る際には、2種類の掛け布団を用意しておいた方が良いかもしれません。

志学ゼミ、小中等部理数担当の飯倉です


田端で35年の実績を持つ学習塾 
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今回はイオン分野の3回目です!
化学電池の分野についてお話をしていきます。


イオン分野その1https://shigaku-zemi.at.webry.info/201905/article_19.html

イオン分野その2https://shigaku-zemi.at.webry.info/201905/article_24.html



『(化学)電池』

化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置。
具体的な構造としては電解質の解けた水溶液に2種類の金属を入れて、
金属の間に電流が流れる導線を繋げると、
勝手に電気が流れる装置を指す。

理解の為には、「金属のイオン化傾向」を正確に覚える必要があります。

k Ca Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Ag
-極          ⇔           +極

化学電池においては極の決定に用いられており、
二つの金属の位置を比べて、左側にあるものが陰極で右側にあるものが陽極となっています。

中学理科ではこの程度の数を覚えておけば問題はありません。
この表の意味は、厳密には異なるのですが「電子との結びつきの強さ」を表しています
表の左にいくほど電子との結びつきが弱く、簡単にイオン化してしまいます。
また、水中に複数の陽イオンが居る場合、この表に沿って電子を受け取る優先順位が決定され、
一番優先順位の高いイオンが全消費されるまで、ずーっと他のイオンは反応に加わりません。


以上を加味して「化学電池」の問題に触れてみると、

陽極側の金属で起こる反応:
水中のイオンのなかでイオン化傾向において一番右側の物がイオン→原子・分子化


陰極側の金属で起こる反応:
金属がイオン化して水中にぐんぐん溶けていきます電流が発生すれば発生するほど質量が減っていきます



以上二つの反応が化学電池の溶液内で起こります。


今回はここまで!!


次回のブログも定期テスト対策の内容になります。


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    Excerpt: みなさんこんにちは! 今週に入り、雨が激しくなってきましたね。 わたし個人としては梅雨の季節の雨音を聞いていると、 何故か寝付きがとても良くなるので、嬉しいところではあります。 Weblog: 志学ゼミ田端進学教室の職員室 racked: 2019-06-21 01:00